Презентация на тему "Фтор. Бром.Йод". Элементы группы VIIA Фтор Отравление фтором и его соединениями
Слайд 2
Цели и задачи реферата
Фтор довольно распространен в природе. Процентное содержание его в земной коре приближается к содержанию таких элементов, как азот, сера, хром, марганец и фосфор. И в тоже время соединения этих элементов широко описаны в любой химической литературе, тогда как о фторе и его соединениях даны лишь небольшие справочные данные. Задачи моего реферата следующие: Исследовать историю открытия фтора и его распространение в природе. Описать физические и химические свойства фтора. Собрать данные о соединениях фтора. Изучить применение фтора и его соединений.
Слайд 3
Историческая справка
О существовании элемента, который впоследствии был назван фтором (от греческого «фторос» - разрушение, гибель), догадывались многие химики конца XVIII – начала XIX в., но получить его в чистом виде из-за его необычайной активности долго не удавалось. Одно из самых интересных соединений фтора – плавиковая кислота HF, была получена в 1771 г. знаменитым шведским химиком К.Шееле, который предположил, что в этой кислоте содержится новый химический элемент. Но прошло больше ста лет, прежде чем химики выделили наконец этот элемент. Произошло это в 1886 г., первооткрывателем свободного фтора стал французский химик А. Муассан.
Слайд 4
Происхождение фтора
Название «фтор», предложенное А.Ампером в 1810г, употребляется только в русском языке, во многих странах применяют название «флюор».
Слайд 5
Нахождение в природе
Фтор распространяется в природе довольно широко. Его содержание в земной коре 6,25 .10-2% от общей массы. Свободный фтор в природе фактически не встречается. Основная масса фтора распределена по различным горным породам. Из минералов, содержащих фтор наибольшее значение имеют плавиковый шпат(флюорит) CaF2, апатит Ca10 (F,CI)2 (PO4)6 , криолит Na3 AlF6.
Слайд 6
Физические свойства фтора
Фтор – ядовитый газ. В обычных условиях фтор – газ бледно-желтого цвета, с резким характерным запахом, напоминающим запах хлора и озона, обнаруживаемым даже при следах фтора. В жидком виде фтор имеет канареечно-жёлтый цвет. Молекула фтор двухатомна (F2); теплота её диссоциации точно неустановленна и зависимости от метода измерения колеблется от 51 до 73 ккал/моль.
Слайд 7
Химические свойства фтора
Фтор в своих соединениях бывает только отрицательно одновалентным. Уже на холоде фтор энергичен: соединяется с бромом, йодом, серой, фосфором, кремнием, большинством металлов, причем эти реакции часто сопровождаются взрывом. Самое простое средство тушения пожаров – вода – горит во фторе светло-коричневым пламенем. С органическими веществами фтор образует фторорганические соединения.
Слайд 8
Отравление фтором и его соединениями
Острые отравления фтором в производственных условиях наблюдаются крайне редко, лишь при авариях. При высоких концентрациях фтористого водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения. На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена. Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0,5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).
Слайд 9
Техника безопасности
Для индивидуальной защиты от фтористых соединений применяются резиновые перчатки и обувь, спецодежда, противогазы, противопылевые респираторы и др. Рабочие, занятые на производстве фтора, плавиковой кислоты, фторорганических соединений, на производстве и применении фтористого бериллия и фторокиси бериллия, подлежат периодическому медицинскому осмотру раз в 6 месяцев, а в некоторых производствах – 1 раз в год. Дополнительное специальное питание назначается при производстве суперфосфата, криолита, фторпроизводных и фторсодержащих солей. Рекомендуются витамины группы В, аскорбинат кальция, пища, богатая кальцием.
Слайд 10
Применение
Наибольшее применение получили соединения фториды: фторид кислорода используют в реактивной технике как наиболее мощные окислители после озона, плавиковая кислота – в качестве растворителя и для травления стекла, фтористый борприменяют в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности и т. д., уран шестифтористый – для выделения радиоактивного изотопа урана в атомной технике
Слайд 11
Применение
сера шестифтористая –в качестве газа для изоляции высоковольтных установок, фтористый натрий – для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, криолит – при производстве алюминия, плавиковый шпат широко используется в металлургии и при изготовлении эмалей, элементарный фтор применяют в жидком виде как окислитель реактивного топлива и для обеззараживания питьевой воды, фреоныприменяются как хладагенты в холодильных установках.
Слайд 12
Фтор в организме
Фтор – постоянная составная часть растительных и животных организмов. При увеличении или уменьшении уровня фтора в воде у пресноводных и наземных животных наблюдается заболевания; например, при содержании фтора в воде, больше 0,00005%, может развиться флюороз - заболевание, сопровождающееся пятнистостью эмали и хрупкостью зубов. При содержании фтора, не достигающем этого уровня, наступает кариес зубов (разрушение эмали и дентина зубов). Фтор поступает в живой организм, помимо питьевой воды, с пищевыми продуктами, в которых содержится в среднем около 0,02-0,05 мг % фтора.
Слайд 13
Получение
Получают фтор электролизом расплава кислого трифторида калия KF· 2HF, так как фтор обладает чрезвычайно большой реакционной способностью. При переработке природных фосфатов на искусственные удобрения в качестве побочных продуктов получают фтористые соединения, применяемые в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности.
Слайд 14
Заключение
В результате своей работы над темой реферата я познакомился со свойствами фтора и его соединений в процессе изучения различной литературы. Многообразие неорганических и органических соединений фтора и широкий спектр их применения в повседневной жизни были для меня открытием. Конечно, очень жаль, что моя работа ограничивается чисто теоретическим содержанием, но я надеюсь, что эти материалы будут интересны и другим ребятам, которые будут изучать химию.
Посмотреть все слайды
1 из 14
Презентация на тему: Фтор
№ слайда 1
Описание слайда:
№ слайда 2
Описание слайда:
Цели и задачи реферата Фтор довольно распространен в природе. Процентное содержание его в земной коре приближается к содержанию таких элементов, как азот, сера, хром, марганец и фосфор. И в тоже время соединения этих элементов широко описаны в любой химической литературе, тогда как о фторе и его соединениях даны лишь небольшие справочные данные. Задачи моего реферата следующие: Исследовать историю открытия фтора и его распространение в природе. Описать физические и химические свойства фтора. Собрать данные о соединениях фтора. Изучить применение фтора и его соединений.
№ слайда 3
Описание слайда:
Историческая справка О существовании элемента, который впоследствии был назван фтором (от греческого «фторос» - разрушение, гибель), догадывались многие химики конца XVIII – начала XIX в., но получить его в чистом виде из-за его необычайной активности долго не удавалось. Одно из самых интересных соединений фтора – плавиковая кислота HF, была получена в 1771 г. знаменитым шведским химиком К.Шееле, который предположил, что в этой кислоте содержится новый химический элемент. Но прошло больше ста лет, прежде чем химики выделили наконец этот элемент. Произошло это в 1886 г., первооткрывателем свободного фтора стал французский химик А. Муассан.
№ слайда 4
Описание слайда:
№ слайда 5
Описание слайда:
Нахождение в природе Фтор распространяется в природе довольно широко. Его содержание в земной коре 6,25 .10-2% от общей массы. Свободный фтор в природе фактически не встречается. Основная масса фтора распределена по различным горным породам. Из минералов, содержащих фтор наибольшее значение имеют плавиковый шпат(флюорит) CaF2, апатит Ca10 (F,CI)2 (PO4)6 , криолит Na3 AlF6.
№ слайда 6
Описание слайда:
Физические свойства фтора Фтор – ядовитый газ. В обычных условиях фтор – газ бледно-желтого цвета, с резким характерным запахом, напоминающим запах хлора и озона, обнаруживаемым даже при следах фтора. В жидком виде фтор имеет канареечно-жёлтый цвет. Молекула фтор двухатомна (F2); теплота её диссоциации точно неустановленна и зависимости от метода измерения колеблется от 51 до 73 ккал/моль.
№ слайда 7
Описание слайда:
Химические свойства фтора Фтор в своих соединениях бывает только отрицательно одновалентным. Уже на холоде фтор энергичен: соединяется с бромом, йодом, серой, фосфором, кремнием, большинством металлов, причем эти реакции часто сопровождаются взрывом. Самое простое средство тушения пожаров – вода – горит во фторе светло-коричневым пламенем. С органическими веществами фтор образует фторорганические соединения.
№ слайда 8
Описание слайда:
Отравление фтором и его соединениями Острые отравления фтором в производственных условиях наблюдаются крайне редко, лишь при авариях. При высоких концентрациях фтористого водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения. На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена. Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0,5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).
№ слайда 9
Описание слайда:
Техника безопасности Для индивидуальной защиты от фтористых соединений применяются резиновые перчатки и обувь, спецодежда, противогазы, противопылевые респираторы и др. Рабочие, занятые на производстве фтора, плавиковой кислоты, фторорганических соединений, на производстве и применении фтористого бериллия и фторокиси бериллия, подлежат периодическому медицинскому осмотру раз в 6 месяцев, а в некоторых производствах – 1 раз в год. Дополнительное специальное питание назначается при производстве суперфосфата, криолита, фторпроизводных и фторсодержащих солей. Рекомендуются витамины группы В, аскорбинат кальция, пища, богатая кальцием.
№ слайда 10
Описание слайда:
Применение Наибольшее применение получили соединения фториды: фторид кислорода используют в реактивной технике как наиболее мощные окислители после озона, плавиковая кислота – в качестве растворителя и для травления стекла, фтористый бор применяют в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности и т. д., уран шестифтористый – для выделения радиоактивного изотопа урана в атомной технике
№ слайда 11
Описание слайда:
Применение сера шестифтористая – в качестве газа для изоляции высоковольтных установок, фтористый натрий – для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, криолит – при производстве алюминия, плавиковый шпат широко используется в металлургии и при изготовлении эмалей, элементарный фтор применяют в жидком виде как окислитель реактивного топлива и для обеззараживания питьевой воды, фреоны применяются как хладагенты в холодильных установках.
№ слайда 12
Описание слайда:
Фтор в организме Фтор – постоянная составная часть растительных и животных организмов. При увеличении или уменьшении уровня фтора в воде у пресноводных и наземных животных наблюдается заболевания; например, при содержании фтора в воде, больше 0,00005%, может развиться флюороз - заболевание, сопровождающееся пятнистостью эмали и хрупкостью зубов. При содержании фтора, не достигающем этого уровня, наступает кариес зубов (разрушение эмали и дентина зубов). Фтор поступает в живой организм, помимо питьевой воды, с пищевыми продуктами, в которых содержится в среднем около 0,02-0,05 мг % фтора.
Описание слайда:
Заключение В результате своей работы над темой реферата я познакомился со свойствами фтора и его соединений в процессе изучения различной литературы. Многообразие неорганических и органических соединений фтора и широкий спектр их применения в повседневной жизни были для меня открытием. Конечно, очень жаль, что моя работа ограничивается чисто теоретическим содержанием, но я надеюсь, что эти материалы будут интересны и другим ребятам, которые будут изучать химию.
«Йод в организме человека» - А если не осталось ни одной линии – у вас явный недостаток йода. Организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические вещества и 6% - на неорганические. Потребность в йоде в мкг/сут. Существует два теста для определения йодной недостаточности. Открытие йода. Йод – единственный из галогенов находится в твёрдом состоянии при нормальных условиях.
«Микроэлемент йод» - Йод нормализует работу нервной системы. Йод участвует в пролиферации клеток костно-хрящевой системы. Йод регулирует работу щитовидной железы, восстанавливает гормональный баланс организма. Йод улучшает липидный обмен. Йод принимает участие в синтезе гормонов трийодтиронина и тироксина. Йод обеспечивает рост клеток нервной системы, улучшает нервно-психическое развитие.
«Йод в организме» - Недостаток йода в организме может привести к: Признаки йодной недостаточности: Анкетирование Практический опыт Химический эксперимент Титрование Сравнение и анализ. Не брать развесную йодированную соль. Гипотеза. Методы исследования. Проанализировать ситуацию с йододефицитом в школе и составить рекомендации по разнообразию пищевого рациона.
«Галогены» - Хлор был использован в медицине. 24 искусственных изотопа астата. Тяжелая темно-красная жидкость. Фтор входит в состав полимеров. Хлор. Рассмотрите рисунок. Содержание йода. Фтор. Хлор относится к группе удушающих веществ. Электролиз. Получение хлора в лаборатории. Бром хранят в склянках с притертыми стеклянными пробками.
«Элементы-галогены» - Обмен веществ. Решите задачу. Получение галогенов. Нахождение в природе. Бром. Фтор и хлор. Составить уравнение реакции. Положение галогенов в таблице. Биологическое значение. Промышленное использование.
«Характеристика галогенов» - Нахождение в природе. Химические свойства. Восстановитель. Галогены. Окислитель. Физические свойства. Открытие галогенов. Активный галоген. Общая характеристика галогенов. Летучие водородные соединения.
Всего в теме 16 презентаций
Фтор
Фтор – элемент главной подгруппы седьмой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 9.
Обозначается символом F. Фтор чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым легким элементом из группы галогенов.
Простое вещество фтор при нормальных условиях – двухатомный газ бледно-желтого цвета с резким запахом, напоминающий озон или хлор.
Очень ядовит!!!
Химические свойства
Самый активный неметалл, бурно взаимодействуеееет подчти со всеми веществами (редкие исключения-фторопласты), и с большенством из них - с горением и взрывом. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенением и взрыву даже при очень низких темпиратурах(до -252 градусов).В атмосфере фтора горят даже вода и платина:
2F2 + 2H2O 4HF + O2
Фтор также способен окислять кислород, образуя фторид кислорода OF2.
Элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.
Элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.
Название «фтор» (от греческого «разрушение»), предложенного Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках.
Хранение
Фтор хранят в газообразном состаянии (прд давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никиля и сплавов на его основе (монель-металл), из меди, алюминия и его сплавах, латуни, нержавеющей стали.
Применение в мидицине
Соединение фтора широко применяются в мидицине как кровезаменитиле.
Фтор играет важную роль в процессах костеобразования, формирования зубной эмали и дентина. Он угнетает прцессы тканевого дыхания, окисления жирных кислот, тормозит активность костной фосфатазы и деятельность щитовидной железы.
Недостаток и избыток фтора в организме
В ряде районов земного шара отмечается низкое содержание фтора в пищевых продуктах, почве и воде. Обеднение организма человека фтором способствует развитию кариеса зубов, пародонтоза с поражением десен, челюсти и выпадения зубов.
При высоком содержании фтора в пищевых продуктах, почве и воде и в избыточном поступлении в организм человека возникает интоксикация, именуемая флюорозом, которая характеризуется «крапчагостью» эмали, нарушением процессов окостенения, нарушение тканевого дыхания, обмена жиров, углеводов, железа, кальция, фосфора, марганца.
Работа может использоваться для проведения уроков и докладов по предмету "Химия"
Готовые презентации по химии включают в себя слайды, которые учителя могут использовать на уроках химии для для изучения химических свойств веществ в интерактивной форме. Представленные презентации по химии помогут учителям в учебном процессе. На нашем сайте Вы можете скачать готовые презентации по химии для 7,8,9,10,11 класса.